Em química, um sal é um composto que em água se dissocia num cátion diferente de H⁺ e um ânion diferente de OH^-. Eles são tipicamente o produto de uma reação química entre:

Uma base e um ácido: forma-se um sal e água. Por exemplo:

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Um metal e um ácido: forma-se um sal e hidrogênio. Por exemplo:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Um óxido ácido e um óxido básico: forma-se um sal. Por exemplo:

CO₂ + CaO → CaCO₃

Os íons que formam os sais podem ser monoatómicos (como o ânion fluoreto, F^-, ou o cátion cálcio, Ca²⁺) ou poliatómicos (como o ânion sulfato, SO₄^2-). Podem ainda ser inorgânicos (como o já referido sulfato) ou orgânicos (como o ânion acetato, CH₃COO^–).

Em geral, os sais formam cristais. São frequentemente solúveis em água, onde os dois íons se separam. Os sais em geral têm um alto ponto de fusão, reduzida ou elevada dureza e pouca compressibilidade. Se fundidos ou dissolvidos em água, conduzem electricidade, pois dissociam-se nos seus íons constituintes, passando estes a funcionar como electrólitos.

O sal mais popularmente conhecido é o cloreto de sódio, vulgarmente conhecido como "sal comum" ou "sal da cozinha", por ser largamente utilizado na alimentação humana.